题目
工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥
(NH4)2SO4.煅烧含FeS2 80.0%的黄铁矿80.0t,最终生产出83.6t(NH4)2SO4.已知NH3的利用率为92.6%,H2SO4的利用率为95.0%,试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率.
(NH4)2SO4.煅烧含FeS2 80.0%的黄铁矿80.0t,最终生产出83.6t(NH4)2SO4.已知NH3的利用率为92.6%,H2SO4的利用率为95.0%,试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率.
提问时间:2020-08-18
答案
由比例式:FeS2 ~ 2H2SO4 ; (NH4)2SO4 ~ H2SO4 120/(0.8*80)==(2*98)/x; 132/83.6====98/(0.95y) x=104.5 t ; y= 65.3 t H2SO4损失率=1-y/x=37.5%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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