题目
氯化钠,氯化氢,碘化氢,氧化镁,溴化钾,碘单质熔点高低及解释
提问时间:2020-08-12
答案
这道题的理论有三个,一是离子晶体的熔点高于分子晶体,
所以NaCl,KBr和MgO肯定要高于HCl、HI和I2;
第二个是,离子晶体的离子吸引力越大,则熔点越高,MgO是2价,显然吸引力最大,NaCl的离子半径比KBr要小,所以吸引力大于KBr,所以MgO>NaCl>KBr;
第三个是分子晶体靠的是分子间的吸引力,一般而言,分子量越大,熔点越高,所以I2>HI>HCl;
合起来就是MgO>NaCl>KBr>I2>HI>HCl
所以NaCl,KBr和MgO肯定要高于HCl、HI和I2;
第二个是,离子晶体的离子吸引力越大,则熔点越高,MgO是2价,显然吸引力最大,NaCl的离子半径比KBr要小,所以吸引力大于KBr,所以MgO>NaCl>KBr;
第三个是分子晶体靠的是分子间的吸引力,一般而言,分子量越大,熔点越高,所以I2>HI>HCl;
合起来就是MgO>NaCl>KBr>I2>HI>HCl
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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