题目
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据见下表:
根据该同学的实验,回答下列问题:((2)(3)要求写出计算过程)
(1)上表三次实验中,有一次恰好完全反应,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是______ g.
(2)该合金中铁的质量分数是多少?
(3)第三次实验所得溶液的溶质质量分数为多少?(精确到0.1%)
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金的质量/g | 20 | 20 | 20 |
所加稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 80 |
生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
(1)上表三次实验中,有一次恰好完全反应,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是______ g.
(2)该合金中铁的质量分数是多少?
(3)第三次实验所得溶液的溶质质量分数为多少?(精确到0.1%)
提问时间:2020-08-10
答案
(1)三次反应中的合金质量都是20克,三次加入的硫酸质量不同,但是生成的氢气都是0.4克,说明三次反应中合金中的铁都参与了反应,第三次加入80克的硫酸也生成了0.4克的氢气,说明第一、二中的硫酸过量.而题干说三次中有一次恰好完全反应,所以只能是第三次恰好完全反应,故答案为:80;
设生成0.4克的氢气需要铁为x,生成硫酸亚铁为y,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.4g
=
=
x=11.2g
y=30.4g
所以铁的质量分数为:
×100%=56%,
反应后的溶液质量为:80+11.2-0.4=90.8g,
所以反应后的溶质质量分数为:
×100%=33.5%.
答:(2)该合金中铁的质量分数是:56%;
(3)第三次实验所得溶液的溶质质量分数为:33.5%.
设生成0.4克的氢气需要铁为x,生成硫酸亚铁为y,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.4g
56 |
x |
152 |
y |
2 |
0.4g |
x=11.2g
y=30.4g
所以铁的质量分数为:
11.2 |
20 |
反应后的溶液质量为:80+11.2-0.4=90.8g,
所以反应后的溶质质量分数为:
30.4 |
90.8 |
答:(2)该合金中铁的质量分数是:56%;
(3)第三次实验所得溶液的溶质质量分数为:33.5%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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