题目
取50mL Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g的白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀减少的到4.66g ,并有气体放出.试计算
1 ：原混合溶液中Na2CO3和NaSO4的物质的量浓度
2 ：产生的气体在标准状况下的体积
1 ：原混合溶液中Na2CO3和NaSO4的物质的量浓度
2 ：产生的气体在标准状况下的体积
提问时间：2020-08-10
答案
开始的沉淀是BaCO3和BaSO4加入硝酸后沉淀是BaSO4根据题目的条件知道了BaSO4是4.66g,BaCO3是14.51-4.66=9.85g则BaSO4是4.66/233=0.02molBaCO3是9.85/197=0.05mol所以原来的Na2CO3是0.05mol,Na2SO4是0.02mol即浓度Na2C...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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