题目
Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
试回答下列问题:
(1)网上述表格中m的值为 ___ ;
(2)黄铜样品中锌的质量分数为 ___ ;
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) | |
第1次 | 20 | 17.4 |
第2次 | 20 | 14.8 |
第3次 | 20 | 12.2 |
第4次 | 20 | 12.0 |
第5次 | 20 | m |
(1)网上述表格中m的值为 ___ ;
(2)黄铜样品中锌的质量分数为 ___ ;
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
提问时间:2020-08-10
答案
(1)根据质量守恒定律,由第1次实验数据可知,每加入20g稀硫酸完全反应消耗锌20g-17.4g=2.6g,据此分析,第4次加入20g稀硫酸时小寒心质量12.2g-12.0g=0.2g<2.6g,可判断此时合金中金属锌已完全反应,所以,第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气,因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g;
故答案为:12.0(或12);
(2)黄铜样品中锌的质量分数=
×100%=40%;
故答案为:40%;
(3)设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x,据题意得:
H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑(1分)
98 65
20g×x 20g-17.4g=2.6g
=
x=19.6%
答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.(合理解法均给分)
故答案为:12.0(或12);
(2)黄铜样品中锌的质量分数=
20g-12g |
20g |
故答案为:40%;
(3)设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x,据题意得:
H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑(1分)
98 65
20g×x 20g-17.4g=2.6g
98 |
20g×x |
65 |
2.6g |
答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.(合理解法均给分)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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