题目
[化学有机]关于甲烷密度计算
隔绝空气强热甲烷,可分解成C2H2和H2.若1mol甲烷有80%按上述形式分解,所得混合气体的密度比相同条件下氦气密度的倍数是?A.2 B.2.22 C.3.46 D.4.44 请问该如何思考此题?
隔绝空气强热甲烷,可分解成C2H2和H2.若1mol甲烷有80%按上述形式分解,所得混合气体的密度比相同条件下氦气密度的倍数是?A.2 B.2.22 C.3.46 D.4.44 请问该如何思考此题?
提问时间:2020-08-10
答案
若1mol甲烷有80%按上述形式分解:
n(CH4) = 1*(1-80%) =0.2mol
n(CH2) = n(H2) = 0.8mol
n= 0.2+0.8*2 = 1.8mol
16g/1.8mol = 8.89 g/mol
He :4g/mol
8.89/4 = 2.22
B
n(CH4) = 1*(1-80%) =0.2mol
n(CH2) = n(H2) = 0.8mol
n= 0.2+0.8*2 = 1.8mol
16g/1.8mol = 8.89 g/mol
He :4g/mol
8.89/4 = 2.22
B
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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