题目

现有镁铝铁铜合金1.84g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,反应后过滤的0.4g固体.
（1）计算该合金中的n(Mg)和n(Al)
(2)若将此合金放入过量的烧碱溶液中充分反应后,能产生标准状况下多少升的氢气

提问时间：2020-08-10

答案

题目是否有问题,应该是镁铝铜 合金吧?假定为镁铝铜合金1.84g,铜 不与盐酸反应,所以反应后固体是铜0.4克,那么镁铝的质量和是1.44克,1.68升氢气是3/40摩尔.设镁为A摩尔,则生成氢气A摩尔 Mg+2HCl=MgCl2+H2设镁为B摩尔,...