题目

将14g铜银合金和足量的HNO3反映,放出的气体与标准状况下的气体1.12L的O2混合后再
将14g铜,银合金与足量的某浓度的HNO3反应,将放出的气体与1.12L（标况）O2混合,通入到水中,恰好完全吸收.
1 则合金中铜的质量为——?
若所用硝溶液为40ml,刚好完全反应,试确定其物质的量浓度可能范围?
为什么要用 NO和NO2 确定范围哪？
NO又是哪里来的哪？

提问时间：2020-08-08

答案

根据得失电子守恒
设合金中铜有Xmol 银有ymol
64x+108y=14
2x+y=1.12/22.4*4
x=0.05mol
y=0.1mol
铜的质量为=0.05*64=3.2g
Cu(NO3)2 AgNO3
4NO2+O2+2H2O===4HNO3
则硝酸的浓度为=（0.05*2+0.1+0.05*4）/0.04=10mol/L
4NO+3O2+2H2O====4HNO3
则硝酸的浓度为=（0.05*2+0.1+0.05*4/3)/0.04=20/3mol/L
硝酸浓度的范围(20/3---10)mol/L