题目

某化学实验小组要检测黄铜（铜．锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.08g	m	0.04g

请计算：
（1）第二次实验产生氢气的质量 ___ g．
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度．

提问时间：2020-08-08

答案

（1）第一次加5克盐酸生成0.08克氢气，第三次加5克的盐酸还生成了0.04克的氢气，说明第二次反应中金属是过量的，也生成0.08克氢气，故答案为：0.08g；
（2） 设共生成（0.08g+0.08g+0.04g=0.2g）氢气，需金属锌的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
X             0.2g

65

x

=

2

0.2g

X=6.5g
合金中铜的质量分数即纯度：

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%；
答：黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度为67.5%．