题目
一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2COH2O(g),产物总质量微49.6g,将其通过装有足量浓H2SO4
的洗气瓶后,洗气瓶增重25.2g.CH4若完全燃烧还需O2的体积(标准状况)为多少?
48L.
解析上说“用生成的0.7molCO2的质量减去已经生成的CO和CO2两者的总质量,就是CH4完全燃烧还需O2的质量”
可是这里减去以后应该是还会生成CO2的质量啊,为什么是还需O2的质量?
的洗气瓶后,洗气瓶增重25.2g.CH4若完全燃烧还需O2的体积(标准状况)为多少?
48L.
解析上说“用生成的0.7molCO2的质量减去已经生成的CO和CO2两者的总质量,就是CH4完全燃烧还需O2的质量”
可是这里减去以后应该是还会生成CO2的质量啊,为什么是还需O2的质量?
提问时间:2020-08-07
答案
由题意可知,产物中水的物质的量为1.4mol.在有机物的燃烧反应中,氢元素直接完全转化为水,碳元素由于燃烧的不充分可以CO、CO2的三种组合形式存在,这完全取决于体系的氧的含量.由水的物质的量可以反推知道C含量为0.7mol.CO、CO2混合物的质量为24.4g.设CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol .
根据碳守恒:x+y=0.7
根据质量守恒:28x+44y=24.4
联立解得:x= 0.4 y=0.3
2CO+O2=2CO2
可知道,需要O2为0.2mol,即为4.48L.
这是完整的解法.
如果是选择题我们可以简便的计算.水的含量为1.4mol,则氢的含量为2.8mol,碳含量为0.7mol,由于反应混合物经过浓硫酸后剩余24.4g,与0.7mol碳元素完全转化为CO2的质量相差为0.7X44-24.4=6.4g,这个质量差来源于CO中少了一个O造成的,将其转化为O2即可得到相应的体积,为4.48L.
根据碳守恒:x+y=0.7
根据质量守恒:28x+44y=24.4
联立解得:x= 0.4 y=0.3
2CO+O2=2CO2
可知道,需要O2为0.2mol,即为4.48L.
这是完整的解法.
如果是选择题我们可以简便的计算.水的含量为1.4mol,则氢的含量为2.8mol,碳含量为0.7mol,由于反应混合物经过浓硫酸后剩余24.4g,与0.7mol碳元素完全转化为CO2的质量相差为0.7X44-24.4=6.4g,这个质量差来源于CO中少了一个O造成的,将其转化为O2即可得到相应的体积,为4.48L.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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