题目

19、（8分）（1）将水蒸气通过红热的碳,即可产生水煤气、反应为：
　　C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；△H=＋131.3kJ·mol－1（吸热）
　　一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母序号）．
a．容器中的压强不变
b．1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
　　（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容、密闭容器中,进行反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）,得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
　　①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为__________．
　　②该反应的逆反应为__________（填“吸”或“放”）热反应．
　　③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等）,且t＜3min,则a、b应满足的关系是__________（用含a、b的数学式表示）．
19、（1）b、c
（2）①0.16mol/（L·min）
②吸
③b=2a且a＞1（或使用合适的催化剂）
只是最后一问 为什么a>1 如果a>1 那么加入的反应物多了 虽然平衡正向移动 反应速率加快了 但是根据化学平衡移动只能抵消一部分反应物的变化的原理 大趋势是反应物多了 那么反映的时间不是也多了么 我和我们老师纠结了一天了 谁也说服不了谁

提问时间：2020-08-07

答案