题目
一定的温度下向2L容积不变的密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反应:2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g);5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol.
回答下列问题:
(1)反应5min内,v(O2)=______mol.L-1.min-1.
(2)化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为______;此时,容器中 c(O2)=______,压强是起始时的______倍.
(3)判断该反应达到平衡的标志是______;
A.2v消耗(SO2)=v生成(O2 ) B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体的密度不再改变 D.容器中气体的总物质的量不再变化
E.容器内压强不再变化 F.反应2mol SO2同时生成2mol O2.
回答下列问题:
(1)反应5min内,v(O2)=______mol.L-1.min-1.
(2)化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为______;此时,容器中 c(O2)=______,压强是起始时的______倍.
(3)判断该反应达到平衡的标志是______;
A.2v消耗(SO2)=v生成(O2 ) B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体的密度不再改变 D.容器中气体的总物质的量不再变化
E.容器内压强不再变化 F.反应2mol SO2同时生成2mol O2.
提问时间:2020-08-07
答案
(1)v(SO3)=
=0.16mol/(L.min),所以反应5min内,v(O2)=
=0.08mol.L-1.min-1,故答案为:0.08mol.L-1.min-1;
(2)2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g)
初起 2mol 2mol 0
变化1.6mol 0.8mol 1.6mol
平衡0.4mol 1.2mol 1.6mol
所以SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为
×100%=80%;此时,容器中 c(O2)=
=0.6 mol.L-1,压强是起始时的
×100%=80%,
故答案为:80%;0.6 mol.L-1;0.8;
(3)A.2v消耗(SO2)=4v消耗(O2)=v生成(O2 ),正逆反应速度不等,故不选;
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明总物质的量不变,正逆反应速度相等,故选;
C.混合气体的密度不再改变,一直不变,故不选;
D.容器中气体的总物质的量不再变化,说明各组分的物质的量不变,故选;
E.容器内压强不再变化,说明各组分的物质的量不变,故选;
F.反应2mol SO2等效于反应1mol O2,同时生成2mol O2,正逆反应速度不等,故不选;
故选BDE.
| ||
5min |
v(SO3) |
2 |
(2)2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g)
初起 2mol 2mol 0
变化1.6mol 0.8mol 1.6mol
平衡0.4mol 1.2mol 1.6mol
所以SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为
1.6mol |
2mol |
1.2mol |
2L |
0.4mol + 1.2mol +1.6mol |
2mol+2mol |
故答案为:80%;0.6 mol.L-1;0.8;
(3)A.2v消耗(SO2)=4v消耗(O2)=v生成(O2 ),正逆反应速度不等,故不选;
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明总物质的量不变,正逆反应速度相等,故选;
C.混合气体的密度不再改变,一直不变,故不选;
D.容器中气体的总物质的量不再变化,说明各组分的物质的量不变,故选;
E.容器内压强不再变化,说明各组分的物质的量不变,故选;
F.反应2mol SO2等效于反应1mol O2,同时生成2mol O2,正逆反应速度不等,故不选;
故选BDE.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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