题目
醋酸的标准电离常数是多少?
一般实验室用的玻璃锥形瓶.
一般实验室用的玻璃锥形瓶.
提问时间:2020-08-07
答案
1.醋酸溶液浓度的标定(若实验时间不够,可先由实验室标定)用移液管精确量取25.00 mL HAc(0.2 mol?dm-3)溶液,分别注入两只50mL 锥形瓶中,各加入2 滴酚酞指示剂.分别用标准NaOH 溶液滴定至溶液呈浅红色,经摇荡后半分钟不消失,分别记下滴定前和滴定终点时滴定管中NaOH液面的读数,算出所用NaOH 溶液的体积,从而求出醋酸的精确浓度.2.不同浓度的醋酸溶液的配制和pH 值的测定在4 只干燥的100 mL 烧杯中,用酸式滴定管分别加入已标定的醋酸溶液48.00 mL、 24.00 mL、 6.00 mL、 2.00 mL,注意接近所要刻度时应一滴一滴地加入.然后,再从另一盛有去离子水的滴定管(酸式或碱式均可)往后面三只烧杯中分别加入24.00 mL、42.00 mL、46.00 mL 去离子水(使各溶液的体积均为48.00mL),并混合均匀,求出各份醋酸溶液的精确浓度.用pH 计分别测定上述各种浓度醋酸溶液的pH 值(由稀到浓),记录各份溶液的pH 值及实验验室的温度,计算各溶液中醋酸的电离度及其电离常数,并计入下表:3.醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液pH 的测定各取25 mL 已标定的HAc(0.1 mol dm- 3 )溶液和NaAc(0.10mol?dm-3)溶液,注入烧杯中混合均匀,用pH 计测定此缓冲溶液的pH 值,计算此溶液的电离度,然后加入0.5 mL HCl(0.1 mol?dm-3)溶液,搅拌后用pH 计测定其pH 值,再加入1 mL NaOH(0.1 mol?dm-3)溶液,搅拌后用pH计测定其pH 值.将以上所得的实验值和计算值进行比较.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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