题目

次氯酸钙溶液中通少量二氧化碳的离子方程式 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式 为什么不一样
次氯酸钠解释：化学方程式：NaClO+CO2+H2O =NaHCO3+HClO
离子方程式：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO
解析：
因为电离常数：碳酸K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11次氯酸3×10-8 ,
因此酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-
根据强酸制弱酸
离子方程式：ClO- +CO2+ H2O= HClO + HCO3-
不发生 HCO3- + ClO- = HClO + CO32-
这是因为HClO的酸性强于HCO3-,不论少量或过量都一样
所以CO2+ 2ClO(-)+ H2O=CO3(2-) + 2HClO是错的,不会生成CO3(2-)
次氯酸钙解释：次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳反应的化学方程式为：
Ca(ClO)2+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓
离子方程式为：
Ca^2+ +2ClO^-+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓
向上面的悬浊液中继续通入二氧化碳,生成的碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙,反应的化学方程式为：
CaCO3 + H2O + CO2=Ca(HCO3)2
通过过量二氧化碳反应总的化学方程式为：
Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2
离子方程式为：
ClO^-+ CO2+H2O = HClO+ HCO3^-
为什么两个不一样呢 两个都是对的 但是次氯酸钙反应的时候不用考虑强酸制弱酸吗

提问时间：2020-08-07

答案