题目

化学方程式的计算
1）红磷燃烧的反应中 要得到1mol的五氧化二磷 需要消耗多少摩尔的红磷?
2）1.5mol铁在足量纯氧中完全反应生成四氧化三铁的物质的量为多少摩尔?
3）在我国神舟六号飞船内 携带两名宇航员,他们所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂（LiOH）的过滤网,以去除所含有的二氧化碳,反应如下式：
2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O
①若两位宇航员每天呼出的二氧化碳平均约1848g,相当于多少摩尔?
②现在两位宇航员需要进行6天的太空飞行,试计算飞船至少应携带多少摩尔氢氧化锂?相当于多少克?（式量：LiOH=24）
4）实验室可用氯酸钾和过氧化氢制取氧气,若要得到3mol氧气,需要氯酸钾与过氧化氢的物质的量之比为_________,其中 所消耗的哪种物质的质量较大?
（式量：KClO3=122.5 ; H2O2=34）
不能漏步...是设x的那种方法..

提问时间：2020-08-07

答案

1.4P+5O2==2P2O5
2mol五氧化二磷消耗4mol红磷
则,1mol五氧化二磷消耗2mol红磷
2.3Fe+2O2==Fe3O4
3mol铁生成1mol四氧化三铁
则,1.5mol铁生成0.5mol四氧化三铁
3.①1848g/44g/mol=42mol
②可求六天生成CO2的mol为252mol根据方程式
可求LiOH为504mol,504molLiOH为12096g
4.①2KClO3==2KCl+3O2↑
2H2O2==2H2O+O2↑
可求物质的量之比为1:3
m（KClO3）＞3m（H2O2）（122.5＞102）
所以消耗KClO3质量较大