题目
某学生用18.0mol/L的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.试回答下列问题:
(1)计算所需浓硫酸的体积______mL;(计算结果保留到小数点后1位).
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器______(填序号).
A.1000mL烧杯 B.100mL烧杯 C.10mL量筒
D.100mL量筒 E.500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶
G.广口瓶 H.托盘天平 I.玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是______;
(3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.
你认为上述实验中错误的操作是______(用编号表示).
(1)计算所需浓硫酸的体积______mL;(计算结果保留到小数点后1位).
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器______(填序号).
A.1000mL烧杯 B.100mL烧杯 C.10mL量筒
D.100mL量筒 E.500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶
G.广口瓶 H.托盘天平 I.玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是______;
(3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.
你认为上述实验中错误的操作是______(用编号表示).
提问时间:2020-08-07
答案
(1)浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为VmL,所以18mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL,解得V=5.6mL,
故答案为:5.6;
(2)配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL稀硫酸,操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.结合需要浓硫酸的体积可知,需要的仪器为:100mL烧杯、10mL筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,
所以还需要的仪器是:胶头滴管,
故答案为:BCEI;胶头滴管;
(3)①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸,故①正确;
②量筒不能用来稀释溶液,故②错误;
③浓硫酸稀释后放热,应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中,故③错误;
④蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切,故④错误;
⑤把容量瓶盖盖紧,振荡摇匀,故⑤正确;
故选:②③④.
故答案为:5.6;
(2)配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL稀硫酸,操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.结合需要浓硫酸的体积可知,需要的仪器为:100mL烧杯、10mL筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,
所以还需要的仪器是:胶头滴管,
故答案为:BCEI;胶头滴管;
(3)①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸,故①正确;
②量筒不能用来稀释溶液,故②错误;
③浓硫酸稀释后放热,应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中,故③错误;
④蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切,故④错误;
⑤把容量瓶盖盖紧,振荡摇匀,故⑤正确;
故选:②③④.
举一反三
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