题目

常温时0.1mol•L^-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（　　）
A. c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺）
B. c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）
C. c（H⁺）+c（B⁺）＜c（A^-）+c（OH^-）
D. c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

提问时间：2020-08-07

答案

常温时0.1mol•L^-1HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，
0.1mol•L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，
则：c（OH^-）=

1012

c(H+)

=

1012

1×10−14 c(OH−)

，
解之得：c（OH^-）=0.1mol/L，
说明碱完全电离，为强碱，
二者反应后生成强碱弱酸盐，溶液中存在A^-+H₂OHA+OH^-，呈碱性，
则有c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），
根据溶液电中性原则，则有：c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
故选A．