题目
在常温下,把一氧化氮的期压缩到一百个大气压,在一个体积固定的容器里加热到五十摄氏度.发现气体的压
在常温下,吧一氧化氮的期压缩到一百个大气压,在一个体积固定的容器里加热到五十摄氏度.发现气体的压力迅速下降至略小于原压力的三分之二就不再改变.已知其中一种产物为二氧化氮.写出反应的化学方程式并解释为什么最后的气体总压力小于原来的三分之二
在常温下,吧一氧化氮的期压缩到一百个大气压,在一个体积固定的容器里加热到五十摄氏度.发现气体的压力迅速下降至略小于原压力的三分之二就不再改变.已知其中一种产物为二氧化氮.写出反应的化学方程式并解释为什么最后的气体总压力小于原来的三分之二
提问时间：2020-08-07
答案
学方程式 2NO+O2=2NO2
2NO2=N2O4
因为会发生以上两个反应,本来只发生第一个反应气体的压力会变为原压力的三分之二,但有第二个反应所以气体的压力迅速下降至略小于原压力的三分之二.不再改变的原因是气体达到平衡.
2NO2=N2O4
因为会发生以上两个反应,本来只发生第一个反应气体的压力会变为原压力的三分之二,但有第二个反应所以气体的压力迅速下降至略小于原压力的三分之二.不再改变的原因是气体达到平衡.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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