题目
将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）
A. 铁有剩余
B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C. Fe2+与Fe3+物质的量之比为3：1
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
A. 铁有剩余
B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C. Fe2+与Fe3+物质的量之比为3：1
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
提问时间：2020-08-07
答案
A．n（Fe）=1.12g56g/mol=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl3═3FeCl2，0.02molFe反应消耗0.04molFeCl3，显然Fe完全反应，故A错误；B．反应后还有氯化铁，则往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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英语翻译
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