题目
向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度?求看思路是否正确
向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度
(考虑Cu(2+)+H2S→CuS+2H+;H(+)+SO4(2-)→HSO(4-))
我是这样想的,Cu(2+)+H2S→CuS+2H+这个反应看做完全,即产生0.2mol/L的H+
然后再带入H+ + SO4 2- → HSO(4-)
(0.2-x) (0.1-x) (x)
解出x,求出H+浓度,用H2S→2H+ + S(2-)解出[S2-],再带入ksp,CuS中求[Cu2+]
我的舍友在第一步就考虑了Cu2+的减少量,我俩算出来差不少.想问我的这种算法是否行的通?
向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度
(考虑Cu(2+)+H2S→CuS+2H+;H(+)+SO4(2-)→HSO(4-))
我是这样想的,Cu(2+)+H2S→CuS+2H+这个反应看做完全,即产生0.2mol/L的H+
然后再带入H+ + SO4 2- → HSO(4-)
(0.2-x) (0.1-x) (x)
解出x,求出H+浓度,用H2S→2H+ + S(2-)解出[S2-],再带入ksp,CuS中求[Cu2+]
我的舍友在第一步就考虑了Cu2+的减少量,我俩算出来差不少.想问我的这种算法是否行的通?
提问时间:2020-08-07
答案
正确;
但是不能理解你们为什么差很多;应该来说剩余Cu2+量很小,所以开始的0.2mol/LH+不会有什么差别;
开始就考虑剩余应该会很难算,结果可能出错;
忘了,这里你还需要比较一下H2S与HSO4-的K,必须差几个数量级,不然后来的电离会影响H+浓度
但是不能理解你们为什么差很多;应该来说剩余Cu2+量很小,所以开始的0.2mol/LH+不会有什么差别;
开始就考虑剩余应该会很难算,结果可能出错;
忘了,这里你还需要比较一下H2S与HSO4-的K,必须差几个数量级,不然后来的电离会影响H+浓度
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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