题目
向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1mol/L的H2SO4后,溶液的pH为多少?______.
提问时间:2020-08-07
答案
100.5mL 0.1mol/L的H2SO4 n(H+)=0.1005L×0.1mol/L×2=0.0201mol,99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液n(OH-)=0.0995L×0.2mol/L=0.0199mol,反应后溶液的体积为100.5mL+99.5mL=200mL=0.2L,则反应后c(H+)=
=1×10-3,pH=-lgc(H+),pH=3,
故答案为:3.
0.0201mol−0.0199mol |
0.2L |
故答案为:3.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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