题目
现有浓度均为2mol•L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,测得生成的气体的质量比为2:3,则加入铁粉的质量可能是( )
A. 2.8 g
B. 5.6 g
C. 8.4 g
D. 16.8 g
A. 2.8 g
B. 5.6 g
C. 8.4 g
D. 16.8 g
提问时间:2020-08-07
答案
由于最后生成的气体质量不等,所以证明盐酸反应不足,而硫酸过量,否则生成气体的质量之比应该是1:2,
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
生成气体的物质的量为
=0.1mol,氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g;
反应完毕后生成气体的质量之比为2:3,所以由硫酸生成的气体质量为0.3g,
设铁的质量为x,则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故选C
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
生成气体的物质的量为
2mol/L×0.1L |
2 |
反应完毕后生成气体的质量之比为2:3,所以由硫酸生成的气体质量为0.3g,
设铁的质量为x,则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故选C
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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