题目
28.8克铜与100ml的硝酸反应,产生NO和NO2,在标准状况下为11.2l
将28.8克铜与100ml浓度为8mol/L的HNO3反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标况下为11.2L
(1)NO的体积是多少?NO2的体积是多少?
(2)反应后,溶液中硝酸根物质的量浓度是多少(设溶液体积不变)
将28.8克铜与100ml浓度为8mol/L的HNO3反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标况下为11.2L
(1)NO的体积是多少?NO2的体积是多少?
(2)反应后,溶液中硝酸根物质的量浓度是多少(设溶液体积不变)
提问时间:2020-08-07
答案
这个是一种不定方程式 要根据得失电子守恒来做 反应物中只有铜失电子 共失了0.9mol 设NO 有x mol NO2有 y mol,那么x + y = 0.5 (总体积)3x + y = 0.9 (电子)那么 x = 0.2 y = 0.3V(NO)= 4.48L V(NO2)=6.72L...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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