题目

工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗CuO粉末含杂质Fe2O3、FeO,充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时,Fe2＋完全水解成FeOH2；pH≥6.4时,Cu2＋完全水解成CuOH2；pH≥3.7时,Fe3＋完全水解成FeOH3].请回答以下问题：
1第一步除去Fe2＋,能否直接调整pH＝9.6,将Fe2＋沉淀除去?________,理由是____________,
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后,溶液的pH变化是________填代号.
A．一定增大 B．一定减小
C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?________,理由是____________________________________.
现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________有几个选几个,填代号.
A．浓HNO3 B．KMnO4
C．Cl2 D．O2
E．H2O2

上面的我都不问,我就想知道那个浓硝酸为什么不行,既可以氧化,有没有引入新的阳离子杂质

提问时间：2020-08-07

答案

工业制备氯化铜------用浓硝酸作氧化剂会带入杂质硝酸根离子,这种离子又不易形成沉淀或气体除去.