题目
怎样判断化学反应发生的条件
提问时间:2020-08-07
答案
在中学
(1)复分解的反应
一般看反应物是否可以溶于水或溶于酸,生成物是否满足有沉淀或气体或水,三者有其中一个可以了.
生成物有弱电解质的生成,或简单说“强生弱”
(2)氧化还原反应
看反应物和生成物是否有化合价的改变,即是否有氧化剂和还原剂.
在大学角度
化学现象是由反应速率表征的,只有在非平衡条件下化学反应过程才会呈现出非零的反 应速率.在非平衡的时候物质会发生反应.
对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的.热力学第二定律告诉我们:在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着△S孤立>0的方向进行的.而当达到平衡时△S孤立=0,此时熵值达到最大. 如果不是孤立体系,则可以把体系与其周围的环境一起作为一个新的孤立体系考虑,熵增原理仍然是适用的.由此可以得出,自发反应是向着(△ S体系+△S环境)>0的方向进行的
(1)复分解的反应
一般看反应物是否可以溶于水或溶于酸,生成物是否满足有沉淀或气体或水,三者有其中一个可以了.
生成物有弱电解质的生成,或简单说“强生弱”
(2)氧化还原反应
看反应物和生成物是否有化合价的改变,即是否有氧化剂和还原剂.
在大学角度
化学现象是由反应速率表征的,只有在非平衡条件下化学反应过程才会呈现出非零的反 应速率.在非平衡的时候物质会发生反应.
对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的.热力学第二定律告诉我们:在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着△S孤立>0的方向进行的.而当达到平衡时△S孤立=0,此时熵值达到最大. 如果不是孤立体系,则可以把体系与其周围的环境一起作为一个新的孤立体系考虑,熵增原理仍然是适用的.由此可以得出,自发反应是向着(△ S体系+△S环境)>0的方向进行的
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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