题目
碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡现在已知硝酸钡的质量为90.28那请问硝酸和碳酸钡各需要多少怎么算
提问时间：2020-08-07
答案
解析：设需要碳酸钡x克,需要硝酸y克
BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
197 126 261
x y 90.28g
则有197/x=126/y=261/90.28
解得x=68.14g y=43.58g
所以需要硝酸43.58g,碳酸钡68.14g
BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
197 126 261
x y 90.28g
则有197/x=126/y=261/90.28
解得x=68.14g y=43.58g
所以需要硝酸43.58g,碳酸钡68.14g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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