题目
大学化学计算题
10mol CdSO4 和 10mol ZnSO4 在0.5mol H2SO4 溶液中,以Pt为电极进行电解,试回答,哪种金属先沉积于阴极,并求出当后一种离子开始沉积时,先沉积的金属离子的摩尔浓度（锌与镉的标准电极电位分别为-0.763v和-0.403v）.请写出具体的算法,
请问这道题是属于哪本书里的内容？想看看书补补基础知识 ,这应该是会者不难，
10mol CdSO4 和 10mol ZnSO4 在0.5mol H2SO4 溶液中,以Pt为电极进行电解,试回答,哪种金属先沉积于阴极,并求出当后一种离子开始沉积时,先沉积的金属离子的摩尔浓度（锌与镉的标准电极电位分别为-0.763v和-0.403v）.请写出具体的算法,
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提问时间：2020-08-06
答案
Cd
0.33*2=-0.592lgc
0.33*2=-0.592lgc
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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