题目
在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需要制取氢气0.4g,试计算 1 参加反应的锌为多少
2 需要用溶质质量分数为24.5％的稀硫酸多少
3 当锌和稀硫酸恰好完全反映后,所得溶液的溶质质量分数为多少
2 需要用溶质质量分数为24.5％的稀硫酸多少
3 当锌和稀硫酸恰好完全反映后,所得溶液的溶质质量分数为多少
提问时间：2020-08-05
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
X Y Z 0.4
X=13克；Y=19.6克；Z=32.2克.
1 参加反应的锌为13克
2 需要用溶质质量分数为24.5％的稀硫酸=19.6/24.5%=80克
3 所得溶液的溶质质量分数=32.2/(13+80-0.4)=34.8%
65 98 161 2
X Y Z 0.4
X=13克；Y=19.6克；Z=32.2克.
1 参加反应的锌为13克
2 需要用溶质质量分数为24.5％的稀硫酸=19.6/24.5%=80克
3 所得溶液的溶质质量分数=32.2/(13+80-0.4)=34.8%
举一反三
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奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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