题目
用一定量MnO2与密度为1.25g/cm3溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应,生成标准状况下14L Cl2
(1)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(2)如果将产生的Cl2全部通入2500mL KBr溶液中,反应后将溶液蒸干,测得所得固体中K+与Cl-的物质的量之比为2:1,则原KBr溶液的物质的量浓度为多少?
(1)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(2)如果将产生的Cl2全部通入2500mL KBr溶液中,反应后将溶液蒸干,测得所得固体中K+与Cl-的物质的量之比为2:1,则原KBr溶液的物质的量浓度为多少?
提问时间:2020-08-05
答案
(1)被氧化的浓盐酸生成氯气,氯气的物质的量为14L/22.4L/mol=0.625mol,
根据氯元素守恒可知,被氧化的n(HCl)=2n(Cl2)=0.625mol*2=1.25mol,
(2)Cl2+2KBr=Br2+2KCl
根据上面的化学方程式可知:所得固体中Cl^-的物质的量=2n(Cl2)=0.625mol*2=1.25mol
根据所得固体中K+与Cl-的物质的量之比为2:1可知:固体中K+离子的物质的量=2*1.25mol=2.5mol
根据钾元素守恒可知:n(KBr)=n(K^+)=2.5mol
则原KBr溶液的物质的量浓度=n/V=2.5mol/2.5L=1mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助!
根据氯元素守恒可知,被氧化的n(HCl)=2n(Cl2)=0.625mol*2=1.25mol,
(2)Cl2+2KBr=Br2+2KCl
根据上面的化学方程式可知:所得固体中Cl^-的物质的量=2n(Cl2)=0.625mol*2=1.25mol
根据所得固体中K+与Cl-的物质的量之比为2:1可知:固体中K+离子的物质的量=2*1.25mol=2.5mol
根据钾元素守恒可知:n(KBr)=n(K^+)=2.5mol
则原KBr溶液的物质的量浓度=n/V=2.5mol/2.5L=1mol/L
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