题目

某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（　　）
A. c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B. c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C. c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D. c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（Cl^-）+c（OH^-）

提问时间：2020-08-05

答案

X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH^-）=10^X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，
A．二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．由于氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故C错误；
D．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D错误；
故选A．