题目
现有铁和另一种金属组成的混合物5.6g,与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应,产生一定量的氢气.下列说法正确的是( )
A. 若另一种金属为镁,可能产生0.2g氢气
B. 若另一种金属为锌,不可能产生0.2g氢气
C. 若另一种金属为铜,可能产生0.1g氢气,此时该混合物中铁的质量分数为40%
D. 若另一种金属为铝,稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
A. 若另一种金属为镁,可能产生0.2g氢气
B. 若另一种金属为锌,不可能产生0.2g氢气
C. 若另一种金属为铜,可能产生0.1g氢气,此时该混合物中铁的质量分数为40%
D. 若另一种金属为铝,稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
提问时间:2020-08-04
答案
假设合金中铁的质量为5.6 g,则根据化学反应的方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g,同理可计算出5.6 gAl、镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g,5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g,
A、若混合物为Fe、Mg,氢气一定大于0.2g,故A错误;
B、若混合物为Fe、Zn,氢气一定小于0.2g,故B正确;
C、若混合物为含有铜,则氢气的质量一定小于0.2g,如果是生成0.1g氢气
设参与反应的铁的质量是x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.1g
=
x=2.8g,故铁的质量分数为
×100%=50%,故C错误;
D、当粉末为Fe、Al合金时,因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大;
设而5.6 g铁时,消耗盐酸的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
5.6g y
=
y=7.3g
此时盐酸的溶质质量分数为
100%=73%
所以合金为为Fe-Al合金时,所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%,故D正确;
故选BD
A、若混合物为Fe、Mg,氢气一定大于0.2g,故A错误;
B、若混合物为Fe、Zn,氢气一定小于0.2g,故B正确;
C、若混合物为含有铜,则氢气的质量一定小于0.2g,如果是生成0.1g氢气
设参与反应的铁的质量是x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.1g
56 |
2 |
x |
0.1g |
x=2.8g,故铁的质量分数为
2.8g |
5.6g |
D、当粉末为Fe、Al合金时,因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大;
设而5.6 g铁时,消耗盐酸的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
5.6g y
56 |
5.6g |
73 |
y |
y=7.3g
此时盐酸的溶质质量分数为
7.3g |
100g |
所以合金为为Fe-Al合金时,所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%,故D正确;
故选BD
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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