题目
将6.50g锌粒投入200mL未知浓度的稀少盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应,列式计算 1:所用稀盐酸的物质的量浓
提问时间：2020-08-04
答案
n(Zn)=m/M=6.5/65=0.1(mol)
Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑
1 2
0.1mol 2*0.1mol/1=0.2mol
所以反应的HCl为0.2mol
量浓度为0.2mol/200mL=1mol/L
Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑
1 2
0.1mol 2*0.1mol/1=0.2mol
所以反应的HCl为0.2mol
量浓度为0.2mol/200mL=1mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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