题目
NaHA的ph=4为什么能说明其电离程度大于水解程度
提问时间：2020-08-03
答案
在水溶液中会发生
NaHA=Na+ + HA-（第一步的电离）
然后HA-同时存在两种趋势
1.电离：HA- =H+ +A2-,产生了H+,显然导致显酸性
2.HA+H2O=H2A+OH-,产生了OH-,显然显碱性
既然,最终溶液pH=4,说明显酸性
也就是说H+浓度大于OH-浓度,
联系1,2,于是可以得出电离程度大于水解
NaHA=Na+ + HA-（第一步的电离）
然后HA-同时存在两种趋势
1.电离：HA- =H+ +A2-,产生了H+,显然导致显酸性
2.HA+H2O=H2A+OH-,产生了OH-,显然显碱性
既然,最终溶液pH=4,说明显酸性
也就是说H+浓度大于OH-浓度,
联系1,2,于是可以得出电离程度大于水解
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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