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题目
在烧杯中加入NaCl和NaHCO3的固体混合物10.0g后,再加入68.9g 稀盐酸恰好完全反应.反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示.试计算:

(1)完全反应时产生的CO2质量为______g.
(2)原混合物中的NaCl质量.
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

提问时间:2020-08-03

答案

(1)根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳气体的质量=165.0g-160.6g=4.4 g
故答案为:4.4;
(2)设原混合物中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
84          58.5   44
x            y     4.4g
84
x
58.5
y
44
4.4g

解之得:x=8.4g;y=5.85g
所以原混合物中氯化钠的质量为10.0g-8.4g=1.6g
答:原混合物中氯化钠的质量为1.6g
(2)反应后所得溶液质量=68.9 g+10.0g-4.4g=74.5g
反应后所得溶液中溶质质量分数=
5.85g+1.6g
74.5g
×100%=10%
答:反应后所得溶液的溶质质量分数10%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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