题目

20.有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现进行以下实验：①将部
20.有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现进行以下实验：
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入稀硫酸,有白色沉淀生成；
④另取少量②的溶液,滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成.
⑴根据上述实验现象,判断白色粉末的组成成分是 （写名称）
⑵写出步骤①和③有关反应的化学方程式：,
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提问时间：2020-08-03

答案

分析：
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,则白色沉淀可能是BaCO3或CaCO3,或两者共存.
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失并有气泡产生,进一步证明上述结论.
③取少量②的溶液滴入稀硫酸,有白色沉淀生成,证明有Ba2+离子.
④另取少量②的溶液,滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明有Cl-离子.
⑴根据上述实验现象,判断白色粉末的组成成分是 Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3.
⑵写出步骤①和③有关反应的化学方程式：
①步骤Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3
CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
③步骤BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl