题目
将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe3+存在,求原混合物中氧化铁的质量.
3.2g
10点几.
3.2g
10点几.
提问时间：2020-08-03
答案
恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe3+存在 说明溶液中溶质是FeCl2,氯离子来自盐酸,所以
n(Fe2+)=0.05*3.2/2=0.08mol
设铁为xmol,Fe2O3ymol
56x+160y=5.44
x+2y=0.08(铁守恒)
Y=0.02mol
氧化铁质量:0.02*160=3.2克
n(Fe2+)=0.05*3.2/2=0.08mol
设铁为xmol,Fe2O3ymol
56x+160y=5.44
x+2y=0.08(铁守恒)
Y=0.02mol
氧化铁质量:0.02*160=3.2克
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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