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题目
28-2/ 在CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH==CH3COO- +H+
(1)加入NaOH固体少量,溶液中c(H+)变化为〔减小〕
Q:〔〕中为什么不是增大?平衡不是向右移动,c(H+)应该会增大啊?
(2)加入CH3COONa固体,平衡移动方向〔向左〕;溶液中c(H+)变化为〔减小〕
Q:〔〕中为什么不是向右;增大?平衡不是向右移动,c(H+)应该会增大啊?
CH3COONa与水是怎么反应的?若生成CH3COOH,平衡不是向右移动,c(H+)应该会增大啊?
(3)加入少量H2SO4,溶液中c(H+)变化为〔增大〕
Q:〔〕中为什么是〔增大〕?c(H+)应该会增大啊,平衡不是向右移动?
注:此处有个我一直不能理解的矛盾:
关于溶液中c(H+)的变化.
①若按加入的物质来看,加入了H+.〔H+〕增多了.
②若按电离平衡来看,加入了H+,平衡向左移动.〔H+〕怎么又减少了?
到底是按什么看?请详细说明.………
(4)加入大量水,溶液中c(H+)变化为〔减小〕
Q:〔〕中为什么不是增大?稀释,电离程度不就变大了吗,c(H+)应该会增大啊?
请详细说明每个选项并写出详细过程.

提问时间:2020-08-03

答案
(1)加入NaOH固体少量,消耗H+,平衡向右移动,不能抵消这种改变.也可以从宏观上想,原来是醋酸,显酸性,反应为醋酸钠,显碱性,c(H+)减小.(2)加入CH3COONa固体,由于CH3COONa是强电解质,电离出大量CH3COO-离子,使c(CH...
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