题目
怎么判断多元素化合物的杂化方式?是3种及以上的元素
提问时间:2020-08-03
答案
高中阶段杂化方式最高到sp3,如果你感兴趣的元素属于周期表IVA~VIIA,可以这样判断:
首先写出单双键形式的电子式(苯环之类的也写成单双键交替的形式)
根据电子式判断,如果某元素原子只形成单键,那么该元素原子杂化方式为sp3
如果某元素原子形成了一个双键,那么该元素原子杂化方式为sp2
如果某元素原子形成了两个双键或者一个三键,那么该元素原子杂化方式为sp
注意:按照杂化轨道理论的思想,H原子形成化合物时不杂化,其他原子形成化合物时必然都会杂化.
对于无机含氧酸,写电子式要按照配位键的写法,不要写成双键.例如对于H2SO4,要写成:
. O O
. ↑ ||
. H-O-S-O-H ,而不是 H-O-S-O-H
. ↓ ||
. O O
实例:
CH3CHO,左边的C只有单键,杂化方式sp3;右边的C有一个双键,杂化方式sp2;另外O也是sp2(这一点中学阶段好像没有提过)
COHO不知道是什么?
苯:按照经典的凯库勒构型,所有的C都有一个双键,杂化方式全部是sp2
以上规则不适用于周期表IIA、IIIA的元素和IVA低价态,好在这些情况少见,几个例子背下来就可以了:
BeCl2:Be为sp杂化;BCl3:B为sp2杂化;SnCl2和PbCl2:Sn和Pb为sp2杂化
首先写出单双键形式的电子式(苯环之类的也写成单双键交替的形式)
根据电子式判断,如果某元素原子只形成单键,那么该元素原子杂化方式为sp3
如果某元素原子形成了一个双键,那么该元素原子杂化方式为sp2
如果某元素原子形成了两个双键或者一个三键,那么该元素原子杂化方式为sp
注意:按照杂化轨道理论的思想,H原子形成化合物时不杂化,其他原子形成化合物时必然都会杂化.
对于无机含氧酸,写电子式要按照配位键的写法,不要写成双键.例如对于H2SO4,要写成:
. O O
. ↑ ||
. H-O-S-O-H ,而不是 H-O-S-O-H
. ↓ ||
. O O
实例:
CH3CHO,左边的C只有单键,杂化方式sp3;右边的C有一个双键,杂化方式sp2;另外O也是sp2(这一点中学阶段好像没有提过)
COHO不知道是什么?
苯:按照经典的凯库勒构型,所有的C都有一个双键,杂化方式全部是sp2
以上规则不适用于周期表IIA、IIIA的元素和IVA低价态,好在这些情况少见,几个例子背下来就可以了:
BeCl2:Be为sp杂化;BCl3:B为sp2杂化;SnCl2和PbCl2:Sn和Pb为sp2杂化
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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