题目
32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算:
①可制得氢气多少克?
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
①可制得氢气多少克?
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
提问时间:2020-08-03
答案
①设反应生成硫酸锌质量为x,放出氢气质量为y,消耗硫酸质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g z x y
=
=
=
x=80.5g y=1g z=49g
②硫酸溶液中溶质的质量分数是
×100%=32.7%
③反应后所得溶液的溶质质量分数=
×100%≈44.4%
答:①可制得氢气1克.
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%.③反应后所得溶液中溶质的质量分数是44.4%.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g z x y
65 |
32.5g |
98 |
z |
161 |
x |
2 |
y |
x=80.5g y=1g z=49g
②硫酸溶液中溶质的质量分数是
49g |
150g |
③反应后所得溶液的溶质质量分数=
80.5g |
32.5g+150g−1g |
答:①可制得氢气1克.
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%.③反应后所得溶液中溶质的质量分数是44.4%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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