题目
一定量的铜与浓硝酸溶液反应,产生NO2气体与1.12L(标况)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则铜的质量是多少?
提问时间：2020-08-02
答案
二氧化氮加水和氧气的反应方程式为：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 ；
由题意知产生的N02的物质的量为 n=4x1.12L/22.4L/mol=0.2mol
因为铜与浓硝酸的化学反应方程式为：CU+4HN03（浓）= 2N02↑ + CU（N03）2+ 2H20
所以反应消耗的铜的物质的量为：n=0.5x0.2mol=0.1mol
即铜的质量为：m=nxMm=0.1molx64g/mol=6.4g
希望对你有所帮助!
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所以反应消耗的铜的物质的量为：n=0.5x0.2mol=0.1mol
即铜的质量为：m=nxMm=0.1molx64g/mol=6.4g
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举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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