题目

.比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性：Cl 大于I,所以键的极性HCl大于
比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性：Cl 大于I,所以键的极性HCl大于HI.比如电负性：F 大于H ,为什么 键的极性却是H2O 大于 OF2.根据不等式的性质：不等式两边同时加上或减去同一个数,不等式仍然成立.
即∵电负性F＞H,不等式两边都减去氧的电负性,不等式还成立F-O＞H-O,∴所以F与 O的电负性差值大于 H与 O的电负性差值,即 键的极性却是 OF2大于H2O .

提问时间：2020-08-02

答案

用电负性并值来理解键的极性是对的.注意是成键的两原子的元素电负性差值的绝对值.
电负性 H = 2.1 O = 3.5 F = 4.0
电负性差绝对值 H-O = 3.5-2.1 = 1.3 O-F = 4.0 - 3.5 = 0.5
显然 1.3>0.5
所以H-O的极性大于F-O的极性.