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题目
将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸,而后逐滴加入1.00mol•L-1的NaOH溶液.当加入的NaOH的体积V1=50mL时,开始有沉淀析出,且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加;当NaOH的体积V2=650mL 时,沉淀量达最大值,继续滴加NaOH时,沉淀量逐渐减小;当V3≥750mL时,沉淀量不再改变.

(1)最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么?
(2)画出沉淀量(m)随NaOH溶液体积滴入量的变化关系,并计算所用硫酸的浓度.
(3)试判断两种氧化物各是什么,并计算其物质的量.

提问时间:2020-08-02

答案
(1)开始没有沉淀生成,说明加入的氢氧化钠溶液由于中和过量的硫酸,
答:最初加入的50mLNaOH溶液的作用是:中和过量的硫酸;
(2)当加入的NaOH的体积V1=50mL时,开始有沉淀析出,且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加;当NaOH的体积V2=650mL 时,沉淀量达最大值,继续滴加NaOH时,沉淀量逐渐减小;当V3≥750mL时,沉淀量不再改变,则沉淀量与氢氧化钠溶液体积关系图为:
沉淀量最大时,溶液中溶质为硫酸钠,由钠离子守恒:2n(Na2SO4)=n(NaOH)=1.00mol•L-1×0.650L=0.650mol,由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(Na2SO4)=
1
2
×0.65mol=0.325mol,故硫酸的浓度为
0.325mol
0.1L
=3.25mol/L,
答:沉淀量(m)随NaOH溶液体积滴入量的变化关系图为;硫酸的浓度为3.25mol/L;
(3)沉淀达最大时,再进行滴入NaOH溶液,沉淀部分溶解,故氧化物一定含有Al2O3,根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,该反应用去的n(NaOH)=1.00mol•L-1×(0.75-0.65)L=0.1mol,故Al(OH)3为0.1mol,由Al元素守恒n(Al2O3)=0.05mol;
根据Al3++3OH-═Al(OH)3,生成Al(OH)3用去0.3mol NaOH.而生成另一种氢氧化物用去NaOH为1.00mol•L-1×(0.65-0.05)L-0.3mol=0.3mol,且已知两种氧化物的物质的量相等,故另一种氧化物也是三价金属的氧化物,且氢氧化物不溶于过量碱溶液中,可知其为Fe2O3,Fe2O3的物质的量为0.05mol,
答:氧化物为Al2O3、Fe2O3,物质的量均为0.05mol
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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