题目
臭氧分子中的大派键为什么是三中心"四电子"大派键?
具体问题是,为什么发生杂化的氧原子中形成大派键的p轨道是和另两个氧原子的含有单电子的p轨道平行的?
具体问题是,为什么发生杂化的氧原子中形成大派键的p轨道是和另两个氧原子的含有单电子的p轨道平行的?
提问时间:2020-08-02
答案
两边配位的O原子,p轨道含有2个单电子.
其中px与中心O形成共价键,单电子的py形成大π键,pz是孤对电子.
如果你用pz去成大π键,那麼我问你你打算让py这个单电子怎麼处理?难道让O含有单电子就这样算了?你要知道如果配位O当真含有单电子,为什麽不会二聚,三聚,甚至n聚?
其中px与中心O形成共价键,单电子的py形成大π键,pz是孤对电子.
如果你用pz去成大π键,那麼我问你你打算让py这个单电子怎麼处理?难道让O含有单电子就这样算了?你要知道如果配位O当真含有单电子,为什麽不会二聚,三聚,甚至n聚?
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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