题目
现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2g氢气,则消耗金属的质量由多到少的顺序是 ___ .
提问时间:2020-08-02
答案
根据“Zn、Fe、Al、Mg四种金属,分别跟足量的稀硫酸反应均能放出2g氢气”,则设金属质量分别为:a、b、c、d,则有:2g=
a=
b=
c=
d,
解得a=65g;b=56g;c=18g;d=24g,即消耗金属的质量由多到少的顺序是Zn>Fe>Mg>Al;故答案为:Zn>Fe>Mg>Al.
2 |
65 |
2 |
56 |
3 |
27 |
2 |
24 |
解得a=65g;b=56g;c=18g;d=24g,即消耗金属的质量由多到少的顺序是Zn>Fe>Mg>Al;故答案为:Zn>Fe>Mg>Al.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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