题目
高锰酸钾加热的化学方程式
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 如果用定一法来算 定 2KMnO4为 1 那么是怎么算出来的呢?为什么 后面的K2MnO4+MnO2+O2 前面的系数没变化呢
2分之一的o2怎麽算的?为什么2分之一
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 如果用定一法来算 定 2KMnO4为 1 那么是怎么算出来的呢?为什么 后面的K2MnO4+MnO2+O2 前面的系数没变化呢
2分之一的o2怎麽算的?为什么2分之一
提问时间:2020-08-01
答案
如果定KMnO4的系数为1
体系中含有各物质的数量为
K 1
Mn 1
O 4
根据守恒,生成物中含有数量相同
那么产物中只有K2MnO4中含K,故先定下这个系数为
有K 1
有K2MnO4
1/2=1/2
K 1
Mn 1/2
O 4*1/2=2
剩余
Mn 1-1/2=1/2
O 4-2=2
只有MnO2含Mn,接下来配MnO2,MnO2中含1个Mn,
剩余1/2个Mn
故MnO2 为1/2
MnO2中O为
O 1/2*2=1
剩余O
O 2-1=1
剩余O存在于O2中,1 O2含有2个O,
1个O为1/2个O2
O2 1/2
KMnO4=(1/2) K2MnO4+(1/2 )MnO2+(1/2) O2
由于方程式通常需要取整,所以取系数的最小公倍数2
式子*2
为
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
Mn 1-1/2=1/2
是剩余Mn的量
Mn总量为1,前面KMnO4系数定为1,
后配平K2MnO4为1/2,用去Mn 1/2,
剩余Mn 1-1/2=1/2
2分之一的o2怎麽算的?为什么2分之一
配平K2MnO4 MnO2后只有1个O了,为1/2个O2,故O2系数为1/2
体系中含有各物质的数量为
K 1
Mn 1
O 4
根据守恒,生成物中含有数量相同
那么产物中只有K2MnO4中含K,故先定下这个系数为
有K 1
有K2MnO4
1/2=1/2
K 1
Mn 1/2
O 4*1/2=2
剩余
Mn 1-1/2=1/2
O 4-2=2
只有MnO2含Mn,接下来配MnO2,MnO2中含1个Mn,
剩余1/2个Mn
故MnO2 为1/2
MnO2中O为
O 1/2*2=1
剩余O
O 2-1=1
剩余O存在于O2中,1 O2含有2个O,
1个O为1/2个O2
O2 1/2
KMnO4=(1/2) K2MnO4+(1/2 )MnO2+(1/2) O2
由于方程式通常需要取整,所以取系数的最小公倍数2
式子*2
为
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
Mn 1-1/2=1/2
是剩余Mn的量
Mn总量为1,前面KMnO4系数定为1,
后配平K2MnO4为1/2,用去Mn 1/2,
剩余Mn 1-1/2=1/2
2分之一的o2怎麽算的?为什么2分之一
配平K2MnO4 MnO2后只有1个O了,为1/2个O2,故O2系数为1/2
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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