题目
求一道高中化学题解析(关于氧化还原)
在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成21.4g沉淀,则组成为“0.3mol NO2、0.1mol NO”是否合理?为什么?
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在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成21.4g沉淀,则组成为“0.3mol NO2、0.1mol NO”是否合理?为什么?
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提问时间:2020-08-01
答案
设铜xmol 镁ymol然后由64x+24y=11.298x+58y=21.4得到x=0.1 y=0.2所以Cu为0.1mol Mg为0.2mol与HNO3反应时总共失去电子为0.1*2+0.2*2=0.6mol也就是HNO3得到的电子=0.6molHNO3每生成1molNO,NO2,得到的电子分别为3mol、1...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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