题目
有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液,生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如如图所示.若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%.
求:(1)原混合溶液中HCl的质量分数;
(2)C点的坐标(x1、y1)为多少?
求:(1)原混合溶液中HCl的质量分数;
(2)C点的坐标(x1、y1)为多少?
提问时间:2020-08-01
答案
(1)由关系图可知,与混合溶液中盐酸发生反应的氢氧化钠溶液的质量为40g,其中氢氧化钠的质量=40g×10%=4g;
设反应消耗HCl的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g x
=
x=3.65g
原混合溶液中HCl的质量分数=
×100%=3.65%
(2)混合溶液中含氯化铜的质量=100g×13.5%=13.5g
设反应消耗氢氧化钠的质量为y,反应生成沉淀氢氧化铜的质量为y1
CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
13.5g y y1
=
y=8g
=
y1=9.8g
整个过程所消耗氢氧化钠溶液的总质量x1=40g+8g÷10%=120g
答:(1)原混合溶液中HCl的质量分数为3.65%;(2)C点的坐标为(120,9.8).
设反应消耗HCl的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g x
40 |
4g |
36.5 |
x |
原混合溶液中HCl的质量分数=
3.65g |
100g |
(2)混合溶液中含氯化铜的质量=100g×13.5%=13.5g
设反应消耗氢氧化钠的质量为y,反应生成沉淀氢氧化铜的质量为y1
CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
13.5g y y1
135 |
13.5g |
80 |
y |
135 |
13.5g |
98 |
y1 |
整个过程所消耗氢氧化钠溶液的总质量x1=40g+8g÷10%=120g
答:(1)原混合溶液中HCl的质量分数为3.65%;(2)C点的坐标为(120,9.8).
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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