题目

已知电极反应O2+4H+ +4e====2H20的标准电极电动势E=1.229V,求电极反应O2+2H2O+4e====4OH-的标准电极电势

提问时间：2020-08-01

答案

把上述两个电极反应联合起来组成电池,O2!OH- !H+ !O2,!相当于单垂线,电池反应为:
H+ +OH-====H2O,该反应的标准平衡常数为水的离子积常数的倒数：10的14次方,该电池的标准电极电动势E（标）=RTlnK（标）/（nF）,n为H+ +OH-====H2O反应中的转移电子数等于1,
另该电池的标准电极电动势E（标）=正极的标准电极电势-负极的标准电极电势=1.229V-负极的标准电极电势,
负极的标准电极电势即可求得.