题目
将标准状况下2.24LHCl气体溶于水配成100mL溶液,求:
(1)所配溶液中溶质的物质的量浓度?
(2)若将该溶液与足量的NaOH溶液反应,可生成NaCl多少克?
(3)若向1.48gNa2CO3与NaHCO3的混合粉末中加入该盐酸,当不再产生气体时,恰好用去25mL盐酸,求混合粉末中NaHCO3的质量.
(1)所配溶液中溶质的物质的量浓度?
(2)若将该溶液与足量的NaOH溶液反应,可生成NaCl多少克?
(3)若向1.48gNa2CO3与NaHCO3的混合粉末中加入该盐酸,当不再产生气体时,恰好用去25mL盐酸,求混合粉末中NaHCO3的质量.
提问时间:2020-07-31
答案
(1)n(HCl)=
=0.1mol,
故c(HCl)=
=1mol/L,
答:所得盐酸溶液的物质的量浓度是1mol/L;
(2)由质量守恒定律可知,将该溶液与足量的NaOH溶液反应可以生成0.1mol氯化钠,
生成的氯化钠的质量为:58.5g/mol×0.1mol=5.85g,
答:将该溶液与足量的NaOH溶液反应,可生成NaCl5.85g;
(3)25mL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为0.025mol,
设原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,
1 2
x 2x
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
1 1
y y
由题意可知:
解得
故m(NaHCO3)=84g/mol×0.005mol=0.42g,
答:混合粉末中NaHCO3的质量为0.42g.
2.24L |
22.4L/mol |
故c(HCl)=
0.1mol |
0.1L |
答:所得盐酸溶液的物质的量浓度是1mol/L;
(2)由质量守恒定律可知,将该溶液与足量的NaOH溶液反应可以生成0.1mol氯化钠,
生成的氯化钠的质量为:58.5g/mol×0.1mol=5.85g,
答:将该溶液与足量的NaOH溶液反应,可生成NaCl5.85g;
(3)25mL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为0.025mol,
设原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,
1 2
x 2x
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
1 1
y y
由题意可知:
|
解得
|
故m(NaHCO3)=84g/mol×0.005mol=0.42g,
答:混合粉末中NaHCO3的质量为0.42g.
(1)根据n=
计算2.24LHCl的物质的量,再根据c=
计算所得溶液的物质的量浓度;
(2)根据质量守恒定律可知,生成氯化钠的物质的量等于氯化氢的物质的量,据此计算出生成氯化钠的质量;
(3)计算出1.48g碳酸钠、碳酸氢钠混合物消耗氯化氢的物质的量,然后设出二者的物质的量,列式计算出碳酸氢钠的物质的量及质量.
V |
Vm |
n |
V |
(2)根据质量守恒定律可知,生成氯化钠的物质的量等于氯化氢的物质的量,据此计算出生成氯化钠的质量;
(3)计算出1.48g碳酸钠、碳酸氢钠混合物消耗氯化氢的物质的量,然后设出二者的物质的量,列式计算出碳酸氢钠的物质的量及质量.
物质的量浓度的相关计算;化学方程式的有关计算.
本题考查了物质的量浓度的计算、化学方程式的有关计算,题目难度中等,注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.
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