题目
某单质与浓HNO3反应时,每0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则单质元素被氧化后的化合价
我知道答案,但是不知到怎么算
我知道答案,但是不知到怎么算
提问时间:2020-07-31
答案
我们知道浓硝酸与金属反应生成二氧化氮,根据已知条件M:HNO3=0.25:1=1:4
试写出以下化学方程式
M+4HNO3=M(NO3)2+2NO2+2H2O
可见被氧化的金属形成正2价
试写出以下化学方程式
M+4HNO3=M(NO3)2+2NO2+2H2O
可见被氧化的金属形成正2价
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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